Question

根据杂化轨道理论预测下列分子或离子的空间构型。

	CO2
杂化类型
立体构型

Answer 1

解析：CO₂中的C原子是sp杂化，C原子的2个sp杂化轨道上各有1个电子，O原子的4个sp³杂化轨道上有2个轨道有2个电子，还有2个轨道各有1个电子，这样C原子的2个sp杂化轨道分别和2个O原子的1个sp³杂化轨道发生重叠，C原子的另外2个p轨道和另外2个O原子的两个sp³杂化轨道发生“肩并肩”重叠，结构为O=C=O；中的C是sp²杂化，C原子的3个sp²杂化轨道上各有1个电子，还有1个电子在未杂化的p轨道上，垂直于3个sp²杂化轨道，有2个O原子已经各得到1个电子，各还有一个p轨道与C原子的2个sp²杂化轨道发生重叠，C原子的另1个sp²杂化轨道和另1个O原子的1个p轨道发生重叠，C原子中未杂化的p轨道与这个O原子垂直的p轨道发生重叠，形成一个π键；中P是sp³杂化，其中1个轨道上有1对孤对电子，与1个O原子形成配位键，另3个轨道上各有1个电子，与另3个O原子发生重叠，这3个O原子还各得到1个电子，达到8电子稳定结构；中S是sp³杂化，其中2个轨道上有2对孤对电子，与2个O原子形成配位键，另2个轨道上各有1个电子，与另2个O原子发生重叠，这2个O原子还各得到1个电子，达到8电子稳定结构。

答案：

	CO2
杂化类型	sp	sp2	sp3	sp3
立体构型	直线形	平面三角形	正四面体	正四面体