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(2013?达州模拟)下列有关说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
分析:A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气,加入的硫酸和和钡离子形成硫酸钡沉淀;
B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2,只需要计算42.0gCH2中碳原子数即可;
C、VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3.价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对;
D、依据n=
m
M
计算物质的量结合化学方程式中过氧化钠反应自身氧化还原计算;
解答:解:A、酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性可以把氯离子氧化为氯气,加入的硫酸和和钡离子形成硫酸钡沉淀;会产生白色沉淀和黄绿色气体,故A正确;
B、42.0g乙烯和丁烯的混合气体中,乙烯和丁烯最简式相同为CH2,只需要计算42.0gCH2中碳原子数即可;含有的碳原子数=
42g
14g/mol
×NA=3NA,故B正确
C、价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对;CO32-离子中碳原子的价层电子对数为3,所以CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形,故C正确;
D、19.5gNa2O2物质的量为0.25mol,投入过量的水中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2mol过氧化钠反应转移电子物质的量为2mol,则0.25mol过氧化钠反应转移电子数为0.25mol×NA,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查氧化还原反应错误判断,质量换算物质的量计算微粒数的方法,离子构型的判断需要掌握计算依据,掌握基础是关键,题目难度中等.
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