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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2 I-=2Cl-+I2
    C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
    B．氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和氯离子；
    C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸根离子，不是生成氢氧化铝沉淀；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒．
    解答： 解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．氯气与碘化钾溶液的反应生成碘单质和氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故B正确；
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．氯化铁溶液中加入铜粉，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、SO42-、Na+、K+
    B、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
    D、Na+、K+、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
    C、64 g SO2中含有的氧原子数为1NA
    D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，测得c（Na+）=2mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，则c（SO42-）等于（　　）
    A、1mol/L
    B、0.5mol/L
    C、1.5mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度=
     
    ，Ba2+的物质的量=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、氯离子的结构示意图  
    B、HClO中Cl的化合价为：+1
    C、氯化钙的化学式：CaCl
    D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14.2g  69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（　　）
    A、是同一浓度的不同表示方法
    B、数值不同，也能换算为相同值
    C、不同浓度的两种硝酸溶液
    D、无法比较其大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上曾用地康法生产Cl2，其反应方程式为：4HCl+O2
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O
    （1）当反应达到平衡时，当4mol HCl被氧化生成氯气和水蒸气时放出115.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应是否是自发反应
     
    （填“是”、“否”或“无法确定”），该反应是放热反应，但仍需高温和催化剂才能发生，其原因是
     
    ．

    （3）已知：，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
     kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键
     
    （填“强”、“弱”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中Sn极的电极反应式为
     
    ，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）C中被氧化的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ．

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