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    下列叙述错误的是

    A．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

    B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

    C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放

    D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等

    A

    【解析】

    试题分析：A．Al2(SO4)3溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，但溶液显酸性会抑制铝离子，得不到氢氧化铝胶体，因此不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，A错误；B．氯气与石灰乳反应能得到次氯酸钙、氯化钙和水，其中次氯酸钙可用于漂白，B正确；C．燃煤时加入适量石灰石，石灰石分解产生的氧化钙能与SO2反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可减少废气中SO2的排放，C正确；D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等，D正确，答案选A。

    考点：考查化学与生活的判断

    练习册系列答案
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    （6分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

    请回答：

    （1）气体W的化学式是 。

    （2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有 。

    （3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是 。

    （4）试剂Y是 （填化学式）。

    （5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。

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    洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

    A．A在酸性条件下可以发生水解反应

    B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

    C．A能和浓溴水发生加成和取代反应

    D．A含4种官能团

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达正确的是

    A．氟原子中能量最髙的电子其电子云图：

    B．CO2的分子模型示意图：

    C．2-甲基丁醛的结构简式：

    D．N2的结构式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    D．熔沸点：X2R > X2Y

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    CO2

    1

    650

    2.0

    1.0

    0

    0

    0.8

    2

    800

    2.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    下列说法正确的是

    A．正反应为吸热反应

    B．实验1中，CO的转化率为80%

    C．650℃时，化学平衡常数K＝

    D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知:

    i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH值

    完全沉淀的pH值

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr (OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。

    （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。

    （3）写出④反应的离子反应方程式 。

    （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 。

    （5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

    23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。

    A.电子层 B．电子亚层

    C．电子云的伸展方向 D.电子的自旋

    24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。

    A．H为-1价 B．熔融状态能导电 C．加热到600℃不分解

    LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。

    25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。

    26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。

    共价键

    键能(KJ/ mol）

    N≡N

    946

    H－H

    436

    H－N

    391

    27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=－Q(Q＞0)

    通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。

    A.升温 B．减压 C．及时移走金属钯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——物修5：有机化学】氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：

    已知:

    Ⅲ.辛与丁,甲与M分别属于同类物

    请回答下列问题：

    （1）甲的含氧官能团的名称是 ；写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称和对应的反应条件 。

    （2）写出己和丁的结构简式：己 ,丁 。

    (3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有

    种。

    （4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。

    （5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 。

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