Question

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa时：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；H₂O(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则在25℃，101 kPa时：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263．

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉时，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________．

③目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol^－1．现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，反应过程中测得CO₂和CH₂OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符号)．

A．升高温度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)，使体系压强增大

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)115.4 KJ·mol^－1(2分)

　　(2)①增大(1分)

　　②否(1分)；因为(2分)

　　(3)①0.225 mol·L^－1·min^－1(2分)

　　②BD(2分，答对1个得1分，答错1个得0分)