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    12．某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为（　　）
    A．1-丁烯B．1-丁炔C．2-丁炔D．2-丁烯

    分析 2，2，3，3-四溴丁烷为CH3C（Br）2C（Br）2CH3，由烃与溴加成得到，故烃为CH3C≡CCH3，烃的同分异构体中应为含有2个不饱和度的烃，结合选项判断．

    解答 解：2，2，3，3-四溴丁烷为CH3C（Br）2C（Br）2CH3，由烃与溴加成得到，故烃为CH3C≡CCH3，烃的同分异构体中应为含有2个不饱和度的烃，
    A．1-丁烯含有1个C=C双键，只有一个不饱和度，故A不符合；
    B．1-丁炔含有2个不饱和度，CH3C≡CCH3与1-丁炔互为同分异构体，故B符合；
    C．CH3C≡CCH3的名称为2-丁炔，是同种物质，故C不符合；
    D．2-丁烯含有1个C=C双键，只有一个不饱和度，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题主要考查了加成反应、同系物、同分异构体等，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物
    D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式或化学方程式错误的是（　　）
    A．用H2O2氧化水中的I-：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
    B．将煤气化为可燃性气体：C（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
    C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3
    D．燃煤中加入石灰石脱硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，装置如图，其反应原理可表不为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．a电极是该电池的负极
    B．b电极发生氧化反应
    C．b电极的电极反应式为：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
    D．电池工作时，电子从a电极经外电路流向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
    A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
    B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
    C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是（　　）
    A．滴入少量硫酸铜溶液B．加入适量2mol/L稀硫酸
    C．适当加热D．改用200mL lmol/L稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图①所示实验能证明非金属性：S＞C＞Si
    B．图②装置可用于分离乙酸与乙醇的混合液
    C．图③装置可以用来实验室制乙酸乙酯
    D．图④装说可检验蔗糖是否水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6
    （2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况
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    （5）实验步骤②明显不合理，理由是铁耗尽会使亚铁离子被氧化Fe3+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为V2O5；
    （2）滤液中含钒的主要成分为VOSO4（填化学式）；
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃；

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为2、2；
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++H2O+V3+ $?_{放电}^{充电}$ VO2++V2++2H+，电池放电时正极的电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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