A.B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素.若A元素的原子序数为x.则B元素的原子序数可能为( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32．A．①②③④B．①③⑥C．①③⑤D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　 ⑥x+32．

A．

①②③④

B．

①③⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑥

分析元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答．

解答解：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加1，因而可以x+1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以为x+11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以为x+25．
故选C．

点评本题考查学生元素周期表的结构知识，注意把握周期表中的列和族的关系及副族元素的位置，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．（填字母）
a．容器中压强不变　　　 b．H₂的体积分数不变　　　
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）　　d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min[
实验组	温度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min[
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1 mol时，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/L　NaOH溶液，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．

CO₂和SiO₂

B．

Na₂O₂和H₂O₂

C．

NaCl和HCl

D．

CCl₄和CS₂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图

，G元素的最高价氧化物化学式CO₂，H的氢化物的化学式NH₃
（2）H元素的单质的电子式

；
（3）A-H八种元素中
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE₂的形成过程

（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．（1）某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃-CH（CH₃）₂．
该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH₂=C（CH₃）₂；
（2）今有化合物：

①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基，羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：