Question

【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

Answer 1

【答案】 SiO2 b 饱和食盐水 2Fe+3Cl2=2FeCl3 干燥的氯气没有漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用 Cl2+H2OHCl+HClO AC

【解析】（1）加入足量浓盐酸并加热，二氧化锰完全反应，而二氧化硅与浓盐酸不反应，反应后剩余的固体为二氧化硅；正确答案：SiO2。

（2）氯气的密度比空气大，只能用向上排空气法收集气体，因此导气管要长进短出，a接口与图2导管的b相连接；正确选项b 。

（3）氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中几乎不溶，因此可以用饱和食盐水来除去氯气中含有HCl杂质；正确答案：饱和食盐水。

（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；正确答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。

（5）氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯气无漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用；正确答案：干燥的氯气无漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用。

（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正确答案：Cl2+H2OHCl+HClO。

（7）氯气的密度比空气大，因此将人群向高处疏散；A正确，B错误；氯气与氯化钠溶液不反应，而且氯气在氯化钠溶液中几乎不溶，因此用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，没什么作用；氯气能够与碱反应，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，可以吸收泄露出来氯气；C正确，D错误；正确选项AC。