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    下列反应化学方程式表示不正确的是
    [     ]
    A. 黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2
    B. 石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
    C. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
    D. 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?湘西州模拟）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    ．
    （2）步骤一
    工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
    H
    H
    （填仪器序号）．
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
    试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
    a 12.0g Ca（OH）2 （过量） 10.8g NH4Cl 2688
    b 10.8g （NH4）2SO4 2728
    c 12.0g NaOH （过量） 10.8g NH4Cl 3136
    d 10.8g （NH4）2SO4 3118
    e 12.0g CaO （过量） 10.8g NH4Cl 3506
    f 10.8g （NH4）2SO4 3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：
    f
    f
    （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
    因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
    ．
    步骤二．
    模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ①A中反应的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    防止氨气溶解（或防止倒吸）
    ．
    ③D装置中的液体可换成
    c
    c
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    未反应的NO无法处理，会污染环境
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
    （1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
    量热计
    量热计
    ．
    （2）下列△H表示物质燃烧热的是
    △H4、△H5
    △H4、△H5
    （填序号）；表示中和热的是
    △H6
    △H6
    （填“△H1、△H2、或△H3”等）．
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
    B．C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
    F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
    G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
    （3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
    C
    C
    ．
    A．C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
    B．C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
    C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
    D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
    （4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
    2590.4kJ
    2590.4kJ
    ．
    （5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能（kJ/mol） 197 360 499 X
    已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=
    433.75
    433.75
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、OH-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
    负
    负
    极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
    5.6L
    5.6L
    ．
    （3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
    能
    能
    （填写“能”或“否”）原因为
    电解硫酸溶液
    电解硫酸溶液
    ．
    （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
    加入4.5g水
    加入4.5g水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1 A
    2 B C D
    3 E F G H I J K
    （1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）
    氟
    氟
    ，金属性最强的元素是
    钠
    钠
    ，原子半径最小的元素是
    氢
    氢
    ．
    （2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：
    Cl-＞F-＞Na+
    Cl-＞F-＞Na+

    （3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）
    HF
    HF
    ．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象
    产生白烟
    产生白烟
    ，反应化学方程式为：
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．
    混 合 物 实验方案 反应化学方程式
    （1）铁粉中混有少量铝粉
    将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
    将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
    将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
    将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
    向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
    向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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