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    16．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

    分析 强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号，原子团不能拆．

    解答 解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B．次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaClO═Na++ClO-，故B错误；
    C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
    D．NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ•mol-1
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（　　）
     X                       Y               Z
    A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
    B．Al粉Fe粉 NaOH溶液
    C．Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
    D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
    B．0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA
    B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA
    C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA
    D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种
    B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
    D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为NaHCO3、Na2CO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．1mol CnH2n+2分子中含有的C-C数为nNA．× （判断对错）

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