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    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

    B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

    C.A+BC+D；△H＜0

    D.强碱与铵盐反应

    【答案】D

    【解析】

    A．葡萄糖氧化释放能量，反应为放热反应，A不符合题意；

    B．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O是中和反应，酸碱中和反应为放热反应，B不符合题意；

    C．A+BC+D；△H＜0，焓变小于0，说明该反应的正反应为放热反应，C不符合题意；

    D．强碱与铵盐反应是吸热反应，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（　　）
    A.1：1
    B.8：9
    C.3：4
    D.6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

    (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

    2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

    (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变

    c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变

    (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

    ①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

    ②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

    ③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；

    ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（　　）

    A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是弱电解质

    C. 苦酒的主要溶质是强电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    请回答下列问题：

    （1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；

    （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

    （3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

    （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；

    反应物比例CH3COOH/H2O2

    反应时间(小时)

    0.5

    1

    3

    5

    7

    2:1

    7.38

    8.46

    9.42

    11.26

    13.48

    1:1

    10.56

    12.92

    13.54

    20.72

    20.70

    1:2

    6.14

    7.10

    7.96

    10.38

    12.36

    （5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

    你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是_________________________。

    （6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是

    A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

    B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

    D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是

    A.单质硅是良好的半导体材料

    B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

    C.二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

    D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

    (1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

    A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

    B.NO、CO均不能用排空气法收集

    C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    (2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

    CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

    C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

    则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

    (3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

    (4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.

    ①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

    ②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。

    (5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）

    A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

    B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

    D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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