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    6．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下叙述错误的是（　　）
    A．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
    B．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    C．NO2由反应N2+O2$\stackrel{放电}{→}$NO2生成
    D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    分析 由：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4，可知二氧化氮在反应中起催化剂作用，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成硝酸，据此解答．

    解答 解：A．由①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4，可知二氧化氮在反应中起催化剂作用，所以总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4，故A正确；
    B．二氧化氮与氧气反应生成硝酸与一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，两个方程式合消并掉一氧化氮得：4NO2+O2+2H2O→4HNO3，故B正确；
    C．氮气与氧气化合生成一氧化氮，故C错误；
    D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸与一氧化氮，两个方程式合并消掉二氧化氮得：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质之间的反应，明确二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．R与Z形成的是共价化合物
    B．原子半径：W＞R＞Z
    C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
    D．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
    （4）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
    D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
    ①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
    A．图1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
    B．图2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
    C．图3：n （O2）=1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
    D．图4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①取代反应反应⑤加成反应
    （2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是溴化钠和浓硫酸．
    （3）写出化学方程式：B与新制氢氧化铜反应生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）写出结构简式．H．
    （5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生缩聚反应
    iii．两分子生成六元环状化合物

    （6）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（　　）
    A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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