Question

17．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（　　）

温度/℃	25	80	230
平衡常数 /mol-3•L3	5×104	2	1.9×10-5

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
• B． 在25℃时，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5 mol³•L^-3
• C． 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，则此时v_正＞v_逆
• D． 在80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．由表中数据可知，温度越高，K越小；
B．互为逆反应时，K为倒数关系；
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞K=2，平衡逆向移动；
D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，设Ni（CO）₄的平衡浓度为x，则$\frac{x}{{1}^{4}}$=2．

解答 解：A．由表中数据可知，温度越高，K越小，则生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应，故A正确；
B．互为逆反应时，K为倒数关系，则25℃时，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5 mol³•L^-3，故B正确；
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞K=2，平衡逆向移动，则此时v_正＜v_逆，故C错误；
D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，设Ni（CO）₄的平衡浓度为x，则$\frac{x}{{1}^{4}}$=2，解得x=2mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与温度的关系、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的分析与应用，题目难度不大．