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    已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ。

     

    【答案】

    57.36kJ

    【解析】

    试题分析：氢氧化钠和水反应的方程式是

    NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

    40g             18g

    20g             xg

    解得 x＝9g

    设生成18g水放出热量为QkJ

    则有18︰9＝Q︰28.68

    解得Q＝57.36kJ

    考点：考查化学反应中能量的有关计算

    点评：本题属于基础性试题，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，以及规范答题能力，易于提高学习效率。

     

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    57.36
    57.36
    kJ，由此测得的中和热为
    57.36
    57.36
    kJ/mol．
    （2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）能量
    51.5
    51.5
    kJ．

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    （1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ，由此测得的中和热为___________kJ/mol

    （2）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

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    （2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．

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     (1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

    （2）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

     

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