Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）B元素的名称是

 

．
（2）画出D和C原子结构示意图

 

、

 

．
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为

 

，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是

 

，最高价氧化物的水化物酸性最强的是

 

．（后两空均用化学式答题）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，说明A最外层有2个电子，A的氧化物的化学式为AO，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，根据A的化合价可知，每摩尔A的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以A的氧化物的物质的量为0.01mol，故可求得A的氧化物的相对原子质量为

0.4

0.01

=40，所以A的相对原子质量为40-16=24，A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A为镁元素，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，则B为氟元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，所以C为硫元素，D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则D为碳元素，据此答题．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，说明A最外层有2个电子，A的氧化物的化学式为AO，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，根据A的化合价可知，每摩尔A的氧化物可以和2mol盐酸反应，所以A的氧化物的物质的量为0.01mol，故可求得A的氧化物的相对原子质量为

0.4

0.01

=40，所以A的相对原子质量为40-16=24，A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A为镁元素，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，则B为氟元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，所以C为硫元素，D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则D为碳元素，
（1）根据上面的分析可知，B为氟元素，故答案为：氟；
（2）碳原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为，故答案为：；； 
（3）氟气通入水中反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，由于F元素的非金属性最强，S元素次之，所以在F、S、C三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是HF，由于F没有最高价氧化物的水化物，所以酸性最强的是H₂SO₄，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；HF；H₂SO₄．

点评：本题主要考查了原子结构示意图、元素周期律、元素化合物知识等知识点，难度不大，解题的关键在于元素推断，本题的难点是根据计算推断元素种类．