Question

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮原子的原子结构示意图为

 

．
（2）氮气的电子式为

 

，在氮气分子中，氮原子之间存在着

 

个σ键和

 

个π键．
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一电离能

 

磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N-N键的键长

 

白磷分子中P-P键的键长．
（4）氮元素的氢化物（NH₃）是一种易液化的气体，请阐述原因是

 

．

Answer 1

考点：原子结构示意图,电子式,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）氮气中形成3对共用电子对；三键中含有1个σ键、2个π键；
（3）①同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
②影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

解答： 解：（1）氮原子的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）氮气的电子式为；N₂分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：；1；2；
（3）①C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是N＞C，故答案为：大于；
②氮原子半径比磷原子半径小，N-N键的键长小于P-P键的键长，故答案为：小于；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

点评：本题考查核外电子排布规律、电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．