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【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A.NH3属于弱电解质

B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+) = c(Cl)

D.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,的值不变

【答案】A

【解析】

试题分析:A.NH3不能电离属于非电解质,故A错误;B.氨气是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,故B正确;C.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),故C正确;D.常温时,0.1molL-1NH4Cl溶液加水稀释,=Kb/Kw,温度不变,比值不变,故D正确;故选A。

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A.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键

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A.所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5g HCl气体占有的体积为22.4L

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C、V(酸)=102V(碱) D、V(酸)=2 V(碱)

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2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示:

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,则反应达到新平衡前v(正)>v(逆)

D. T2℃时,若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

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