Question

N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A、将1molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N_A个NH₄
• B、1mol/LCH₃COOH与1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为2N_A
• C、常温常压下，3.6g H₂O中含有电子数为2N_A
• D、含有2N_A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．依据溶液呈电中性，结合电荷守恒规律；
B．没指明溶液的体积，无法计算；
C．根据n=

m

M

并结合水中的电子数来分析；
D．根据氧原子的物质的量来计算．

解答： 解：A．根据溶液的电中性可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），而由于溶液呈中性，可知n（H⁺）=n（OH^-），故有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-），而n（NO₃^-）=1mol，故n（NH₄⁺）=1mol，故A正确；
B．溶液的体积不知道，无法计算，故B错误；
C.3.6g H₂O的物质的量n=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，而1molH₂O含10mol电子，故0.2mol水中含2mol电子，个数为2N_A个，故C正确；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，2N_A个氧原子的物质的量为2mol，质量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．