Question

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH⁺）＞c（OH^-）
• B、0.20mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.20mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、0.10mol?L^-1醋酸钡溶液中：c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性；
B、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒；
C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量；
D、0.10mol?L^-1醋酸钡溶液中，溶质（CH₃COO）₂Ba存在物料守恒分析．

解答： 解：A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，0.20mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.20mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液中离子浓度大小C（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故C正确；
D、0.10mol?L^-1醋酸钡溶液中，溶质（CH₃COO）₂Ba存在物料守恒分析，溶液中存在物料守恒2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的计算分析是解题关键，题目难度中等．