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【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物A等,其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______,丙烯酸中含氧官能团的名称为______

(2)写出下列反应的反应类型①________,④________

(3)下列说法正确的是:________

A.为除去硝基苯中混有的浓HNO3H2SO4,可将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液

C.有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出④的反应方程式:__________

【答案】CH2=CH2 羧基 硝化反应或取代反应 取代(或酯化)反应 A CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A应为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛进一步被氧化生成乙酸;乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。

(1)A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2;丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基;

(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,反应类型为硝化反应或取代反应;

反应④是乙醇和丙烯酸的酯化反应,反应类型为取代(或酯化)反应;

(3)A.浓HNO3H2SO4NaOH溶液反应,形成水层,硝基苯为有机层,静置,分液,选项A正确;

B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应,除去乙酸乙酯中的乙酸,应该用饱和碳酸钠溶液,选项B错误;

CC是乙酸为饱和酸,丙烯酸为不饱和酸,两者结构不同,不是同系物,选项C错误;

综上所述答案为A

(4)反应④是乙醇和丙烯酸的酯化反应,反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

练习册系列答案
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(一)模拟烟气的制备

(1)A装置制SO2,化学反应方程式为___________________________

(2)B装置制CO2,使用该装置优点的是___________________________

(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。

(二)测定烟气中SO2的体积分数

(4)将部分模拟烟气缓慢通过CD装置,其中CD中盛有的药品分别是________________。(填序号)

KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

(5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数____________________

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B. A为浓盐酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色

C. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊

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A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1<K2

C. T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v<v

D. T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C

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【题目】科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。下列对114号元素的叙述错误的是(

A.该元素的位于第7周期第Ⅳ族,是金属元素

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C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性

D.该元素的原子半径小于同主族其他元素的原子半径

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容器编号

温度/

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

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