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    下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是

    A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2

    B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

    C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2

    D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—

    C

    【解析】

    试题分析：C项中的反应原理应为：CaCO3CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3.

    考点：物质的用途或现象。

    考点分析： 考点1：钠和碱金属 考点2：镁铝及其化合物 考点3：氧族元素 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于电解质的是

    A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    支持固态氨是分子晶体的事实是

    A．氮原子不能形成阳离子 B．氢离子不能单独存在

    C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

    工业固氮

    N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_____________。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。

    （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1

    2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    （1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。

    （2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是

    设计实验检验绿矾是否完全变质

    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量

    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

    Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

    Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙二醇和丙三醇互为同系物

    B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

    C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸*

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在 。

    A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是 。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

    A．左图是滴定盐酸的曲线

    B．E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)

    C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)

    D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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