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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

    A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2

    C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：属于氧化还原反应，说明反应中有元素化合价的变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂，说明水中的氢、氧元素化合价在反应中无变化，A．元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；C．只有N元素的化合价变化，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故C选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选C。

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    A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷

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    A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液

    B. a是NO，b是H2O

    C. a是 NH3，b是稀盐酸溶液

    D. a是CO2，b是H2O

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    （1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）

    （3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

    （5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

    CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

    C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

    则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）

    A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

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    【题目】下列离子方程式中，正确的是：

    A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

    B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

    D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

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    【题目】下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

    A. 都属于有机物中的烃类 B. 都含有双键而具有不饱和性

    C. 都可发生加聚反应 D. 都是重要的化工生产原料

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    【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系：

    (1)C的化学式为________。

    (2)写出甲跟乙反应的化学方程式：______________________

    (3)写出单质丙与乙的浓溶液反应的化学方程式：_________________

    (4)写出单质丙与乙的稀溶液反应生成气体B的离子方程式：__________________。

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