练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程：

    ①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    ②将MgCl2溶液在HCl气流中加热浓缩、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体．
    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
    ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘．

    分析 （1）海水中加入熟石灰沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀加入试剂B盐酸溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热浓缩，冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
    ①氢氧化镁在盐酸中溶解生成氯化镁溶液；
    ②氯化镁溶液蒸发结晶需要防止水解生成氢氧化镁沉淀；
    ③电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
    （2）干海带灼烧呈海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质，
    ①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
    ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
    ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．

    解答 解：（1）海水中加入熟石灰沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀加入试剂B盐酸溶解得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热浓缩，冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
    ①Mg（OH）2转化为MgCl2的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成；，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    ②为防止氯化镁水解生成氢氧化镁，氯化镁溶液加热浓缩蒸发结晶过程中需要在氯化氢气流中进行，
    故答案为：HCl；加热浓缩；
    ③由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    （2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
    ②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，
    故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
    ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，
    故答案为：苯或四氯化碳．

    点评 本题考查了海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，侧重分离和萃取的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（　　）
    A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素
    B．三者的单质在空气中均能稳定存在
    C．电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
    D．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是溶液中的HClO将pH试纸漂白．
    （2）步骤④中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中体现了SO2的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离．分离时从分液漏斗的上口倒出的是溴水．
    （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩（或富集）过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和效率更高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）
    A．压强不再随时间而改变时
    B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    C．气体的总质量不再改变时
    D．单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题．

    （1）写出乙烯的电子式．
    （2）B分子中的官能团名称是羟基．
    （3）写出指定反应的反应类型：②取代反应，③加成反应．
    （4）写出指定反应的化学方程式：①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中Cu2+和Cl-物质的量．
    （2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
    （3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．裂解B．裂化C．分馏D．干馏

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案