Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
• B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• C、Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
• D、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲醇中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目；
C．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
D．标况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量．

解答：解：A．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3N_A，故A错误；
B．没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误；
C．过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4N_A，故C正确；
D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下己烷、水、乙醇等不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．