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    4．已知反应CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值．若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是（　　）
    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
    B．任何温度下反应都是自发进行
    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
    D．任何温度下反应都是非自发进行

    分析 根据△G=△H-T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行．

    解答 解：CO（g）═C（s）+1/2O2（g）△H＞0，△S＞0，则要使反应能够自发进行，需满足△H-T•△S＜0，需要在高温下能够自发继续进行，
    故选：A．

    点评 本题考查了反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据△G=△H-T•△S进行判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　   b．加入催化剂　  c．缩小容器体积　  d．增加H2的浓度　  e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75，平衡时CO的转化率为75%．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是DE（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
    （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂．
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
    （3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程，属于吸热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气    
    ②酸碱中和反应        
    ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水    
    ⑤CH3COONa水解      
    ⑥CH3COOH电离．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（　　）
    A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银

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    16．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（　　）
    A．铁B．碘C．钙D．锌

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    13．不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++          ，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．发生还原反应的是：H2C2O4
    B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
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    D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
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    （2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．实验反应中若消耗10mol•L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子0.1mol，产生气体的标准状况下体积为1120mL．
    （3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是CD（填序号）．
    A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大
    B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少
    C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变
    D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量
    E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量
    （4）实验测得：Co（OH）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：在B、C之间（500℃-1000℃）范围内，剩余固体成分为：CoO．

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