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    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
    Ⅰ.AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。
    （1）请完成下表：

    操作
    		现象
    		结论
    取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
    		____
    		存在Fe3＋
     
    Ⅱ.AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是____________________________________________________。
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是__________________________________________________________。
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
    实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。

    （1）溶液呈红色
    （2）防倒吸
    （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
    （4）b   Ag、NO2、O2

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨水是一种的常用的化学试剂。
    (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

    ①生石灰应该装在   (填A或B)。
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：                                            。
    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
    (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：                    。
    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯(装有热水)、试管

    实验步骤
    		实验操作
    		预期现象及结论(步骤1只填现象)
    1
    		在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
    		 
    2
    		 
    		 
     
    (3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

    (1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
    ____________________________________________。
    (2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
    (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③______________________________________________________________。
    (4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
    (5)实验前，该小组同学提出三种假设。
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
    ②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
    Ⅰ.AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
    (1)请完成下表：

    操作
    		现象
    		结论
    取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
    		 
    		存在Fe3＋
    取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡
    		 
    		存在Fe2＋
     
    【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
    Ⅱ.AgNO3的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

    (2)装置B的作用是________。
    (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。
    (4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
    实验编号
    		操作
    		现象
    a
    		加入足量氨水，振荡
    		黑色固体不溶解
    b
    		加入足量稀硝酸，振荡
    		黑色固体溶解，并有气体产生
     
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
    (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。

    (2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
    (已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
    请回答下列问题：
    ①方案1中仪器N的名称是________。
    ②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
    ③方案2中甲物质可选用________(填序号)。

    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
    ④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
    实验Ⅰ　反应产物的定性探究
    实验装置如图所示。（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为                                            。
    （2）F烧杯中的溶液通常是               。
    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                                                                                               。
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                                                                               。
    实验Ⅱ　反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
    资料1：

    硫酸/mol·L－1
    		黑色物质出现的温度/℃
    		黑色物质消失的温度/℃
    15
    		约150
    		约236
    16
    		约140
    		约250
    18
    		约120
    		不消失
     
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是       __。
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15  mol·L－1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b  mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为    _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
    （2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
    （3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
              
    图1                         图2
    （1）图1中仪器a的名称是：        ；仪器b的名称是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                       
    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序号）
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是           （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：               。
    两种方案我认为    （填甲或乙）同学的方案可行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

    （1）A装置中的现象是         ，  B装置中的现象是                。
    （2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
    （3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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