下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是A．CH4(g)+O2(g)2H2OΔH1B．2CO2CO2(g)ΔH2C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3D．C6H12O66CO2ΔH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	常温下，46 g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A
	C．	125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A
	D．	标准状况下，体积为22.4 L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是

A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____ ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为再进行计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	1.58	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是BCD．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.1 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管（填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却　 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．某学生用0.1032mol•L^-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
完成下列问题：
（1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
（2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
（3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
（5）用0.1032mol•L^-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L^-1．

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