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    （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

    ⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

    ⑵R的第一电离能     A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；

    ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；

    A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。

    ⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

    ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填下图中的序号）。

    ⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

    _______________________________________________________________

     

    （共13分）（原理解释2分，其余每空1分）

    (1)略

    ⑵大于      5S1   

    (3)NH3是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH3易溶于水；NH3与水分子间会形成氢键，增大溶解性（2分）

     水中H-O键的键长短，键能大（2分）

    ⑷  （强）氧化性， 离子结构中存在—O—O—（部分氧元素呈-1价亦可）

    ⑸  Si    2

    ⑹ Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。

       （1）B、C两元素中非金属性较强的是           （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论                                   。

       （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

                                                                           

       （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：                                                        。
     
       （4）I元素在周期表里的位置在第        周期、第        族。

            实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I

    的单质过程：

            ①写出电极C1上发生反应的电极反应式                。

            ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设

    气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=      。

    （）

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2010届高三第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。

    （1）B、C两元素中非金属性较强的是          （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论                                  。
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
                                                                   
    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：                                                       。


     
      （4）I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

           实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
    的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式               。
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
    气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=     。
    （）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

    ⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
    ⑵R的第一电离能    A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式             ；
    ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
    A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
    ⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
    ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是     （填下图中的序号）。

    ⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

    ⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

    ⑵R的第一电离能     A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式              ；

    ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                                ；

    A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                     。

    ⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

    ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是      （填下图中的序号）。

    ⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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