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    将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应，生成H2的质量为2.6g，计算消耗硫酸的质量．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Mg、Al与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，根据氢原子守恒n消耗（H2SO4）=n（H2），再根据m=nM计算消耗硫酸的质量．
    解答： 解：Mg、Al与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，根据氢原子守恒：n消耗（H2SO4）=n（H2）=
    2.6g
    2g/mol
    =1.3mol，消耗硫酸的质量=1.3mol×98g/mol=127.4g，
    答：消耗硫酸的质量为127.4g．
    点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与学生分析思维能力的考查，注意利用守恒法计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中Fe3+表现氧化性的是（　　）
    A、FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝
    B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生
    C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
    D、FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、重水的分子式：H218O
    B、次氯酸的电子式  
    C、二氧化硅的分子式SiO2
    D、镁离子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有
    B、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种
    C、一元中强酸H3PO2的电离方程式为：H3PO2═3H++PO23-
    D、氧化还原反应本质是元素化合价的升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：
    负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、锂离子电池充电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
    B、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大
    C、锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D、锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi+-xe-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示
     
    ，
    （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体     B．向水中加Na2CO3固体       C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体    E、向水中通入SO2
    （4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）写出C、G物质的化学式．C
     
           G
     

    （3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：
     
    反应④：
     
    反应⑥：
     

    （4）B与过量盐酸生成的C、D混合物，如何判断所得溶液中是否含有Fe2+？
     
    ．
    （5）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是
     

    A．向一支洁净的试管中加入2mL3%硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜．
    B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中．
    C．取2mL4mol/LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol/LCuSO4溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基．
    D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加入适量浓溴水，过滤、分液，即可实现．
    E．用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液．
    F．无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯．
    G．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤．
    H．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
     
    （判断对错）

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