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    2．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
    完成下列填空：
    （1）10Be和9Becd．
    a．互为同素异形体                            b．具有相同的中子数
    c．具有相同的化学性质                       d．具有恒定的丰度
    Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
    （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    （4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．
    （5）12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为2：5．

    分析 （1）质子数相同，中子数不同互称为同位素；Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型；
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；
    （3）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；
    （4）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键；
    （5）二氧化硅晶体结构为，每个Si原子形成四个共价键，所以每个Si原子与4个O原子直接相连，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个C原子含有2个C-C键，由此分析解答．

    解答 解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，
    a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；
    b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；
    c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；
    d．同位素具有恒定的丰度，故正确；
    Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，
    故答案为：cd；分子；
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl，
    故答案为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl；
    （3）a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；
    b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；
    d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；
    故选bc；
    （4）和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4-、P3-、S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-；；
    （5）12g SiO2 晶体含共价键的物质的量为：$\frac{12}{60}×4$=0.8mol，12g 金刚石中含有的共价键的物质的量为：$\frac{12}{12}×2$=2mol，所以12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为2：5，故答案为：2：5．

    点评 本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．

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