Question

（2013?枣庄二模）一定温度下的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）f?2Z（g）△H＜0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象．下列说法错误的是（　　）

A．c点和d点X的正逆反应速率相等

B．起始时，加入Y的物质的量为1.3mol

C．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）＜K（B）

D．平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q（A）＜Q（B）

Answer 1

分析：A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
B．根据参加反应的Z的量计算参加反应的Y的物质的量，再加上平衡的物质的量就是其起始物质的量；
C．平衡常数只与温度有关；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，根据反应热进行计算．

解答：解：A．c点和d点都是同一温度下的平衡状态，所以X的正逆反应速率相等，故A正确；
B．该反应中参加反应的Z的物质的量=0.6mol，根据方程式知，参加反应的Y的物质的量=

3

2

×0.6mol=0.9mol，平衡时Y的物质的量是0.4mol，所以反应初始Y的物质的量是1.3mol，故B正确；
C．温度不变平衡常数不变，所以K（A）=K（B），故C错误；
D．平衡状态由A变到B时，P（A）＜P（B），增大压强平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量：Q（A）＜Q（B），故D正确；
故选C．

点评：本题考查图象分析题，明确曲线变化趋势及拐点的含义是解本题关键，注意温度、压强对化学平衡的影响，难度不大．