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    标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是（　　）
    A、4 mol/LB、8 mol/LC、10 mol/LD、16 mol/L
    分析：根设水的体积为1L，则氨气的体积为560L，据n=
    V
    Vm
    计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，根据c=
    n
    V
    计算氨水的物质的量浓度．
    解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
    设水的体积为1L，氨气的体积为5600L，
    则氨气的物质的量为=
    560L
    22.4L/mol
    =25mol，
    氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，
    溶液的质量为1000g+425g=1425g，
    溶液的体积为
    1425g
    910g/L
    =
    1425
    910
    l
    故氨水的物质的量浓度为
    25mol
    1425
    910
    L
    =15.96mol/L≈16 mol/L，
    故选D．
    点评：本考查学生物质的量浓度计算，难度中等，注意对公式的理解，溶液的体积计算是解答本题的关键，也是学生解答本题的易错点．
    练习册系列答案
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    标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90 g·mL-1，该氨水的物质的量浓度是（    ）

    A.4 mol·L-1           B.8 mol·L-1           C.10 mol·L-1         D.15.8 mol·L-1

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    (1)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(水的密度以1.00 g·cm-3计)

    (2)该盐酸25.4 mL与2.00 mol· L-1的NaOH溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    外观：合格

    密度：约为1.18 g·cm-3

    HCl的质量分数：36.5%

    符合GB622—89

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