常压.100℃时.等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 .原子数之比为 .体积之比(2)有CO与CO2的混合气体共10．8 g.标准状况下其体积为6．72L.则混合气体中二氧化碳的物质的量为 .若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后.剩余的气体质量为 .(3)将0．1 mol·L-1的K2SO4溶液.0．2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为，原子数之比为，体积之比

（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为。

（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比。（忽略体积的变化）

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（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。

（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22．00	0．00	8
②	22．00	18．00	7
③	22．00	22．00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。

（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

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