氯化亚铜是白色粉末.微溶于水.不溶于乙醇.在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐.从酸性电镀废液(主要含Cu2+.Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:金属离子含量与混合液pH.CuCl产率与混合液pH的关系图如图.[已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时.Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0.Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu²^＋、Fe³^＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L^－¹时，Fe(OH)₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO₄·7H₂O晶体，还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

(1)Cu(OH)₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O　3
(2)2Cu²^＋＋2Cl^－＋Fe=2CuCl↓＋Fe²^＋
(3)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
(4)Na₂SO₄和FeSO₄
不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度
(5)2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋H₂O=2CuCl↓＋2Na₂SO₄＋H₂SO₄
OH^－中和了反应中的H^＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH^－浓度过大时，Cu^＋能与OH^－结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率

(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为Cu(OH)₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O；由图像知当pH＝3时CuCl的产率最高。(4)反应中加入了Na^＋，反应后生成了Fe²^＋，所以滤液成分为Na₂SO₄和FeSO₄。(5)将铁粉换成Na₂SO₃，则为＋4价S还原Cu²^＋。
点拨：本题考查化学与技术，考查考生对化学与技术的掌握情况。难度中等。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是 (　　)。

A．除去FeCl₂中的CuCl₂：Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl₂中的FeCl₃：2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋

D．除去Fe₂O₃中的Fe(OH)₃，可向混合物中加入足量的盐酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯

B．用图2所示装置可制取大量的CO₂气体

C．用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水

D．用图4装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
A．KIO₃ B．HClO C．KI D．Br₂
（4）利用碘的有机溶液得到单质I₂的方法是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。
他们设计的实验步骤如下：
1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO₃²^—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量CH₃COOH溶液，观察现象。
2．用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)做以下实验：

请回答以下问题：
(1)步骤1中加入CH₃COOH溶液的作用：___________________
(2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。
(3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。
(4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们（）

A．过滤　　

B．蒸馏　

C．分液　

D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HC

、S

离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

实验步骤	实验操作	实验现象
①	将固体溶于水,用pH试纸检验	无色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl₄振荡,静置	产生气泡,CCl₄层呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生