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    【题目】 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )

    A．产物B的状态可能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

    C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．若B是气体，平衡常数K=c（B）c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体，正确；B．平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，正确；C．在平衡体系中改变固体的物质的量，平衡不移动，正确；D．因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

    B．将草木灰与NH4 H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素

    C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料

    D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

    （1）A的分子式为；（写过程）

    （2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    （1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。

    （2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

    CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol

    （3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。

    （4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

    ①a电极名称为 。

    ②c电极的电极反应式为 。

    ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）

    A. B B. C C. N D. O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为： 。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。


    （2）A的分子式为： 。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
    。
    (写结构简式)

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：


    （4）A中含有 种氢原子；不同种氢原子的个数之比为： 。


    （5）综上所述，A的结构简式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列七种有机物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质 ⑨淀粉

    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

    （2）属于同系物的是__________

    （3）互为同分异构体的是___________。.

    （4）易发生银镜反应的是______________

    II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

    （5）D的平均反应速率为 ．

    （6）A的转化率为

    （7） 不能判断该反应已达平衡状态的是

    A 单位时间内生成n molA的同时生成2n mol D的状态

    B 生成物浓度不再变化的状态

    C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    D 混合气体的压强不再改变的状态

    E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

    F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)

    ① 则这段时间为_______s。

    ② 该反应达到平衡状态的标志是_______。

    A．容器内硫元素物质的量分数不变 B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各组分的体积分数不变

    （2）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    操作I的名称____________，溶液A的溶质___________，固体B是__________。

    （3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

    ① 图中b极要连接电源的___________极(填“正”或“负” )

    ②SO32-放电的电极反应式为__________。

    ③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    ②

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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