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    【题目】某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。向原溶液中加入下列物质，一定不能大量存在的是

    A.NH4ClB.Al(OH)3C.Cu(NO3)2D.CaCO3

    【答案】B

    【解析】

    能与铝反应生成氢气，可能存在大量氢氧根或氢离子，题目要求“一定不能”大量存在；

    A. NH4Cl可以在酸性环境大量存在，故A错误；

    B. Al(OH)3既能和强碱反应又能和强酸反应，故一定不能大量存在，故B正确；

    C. Cu(NO3)2可以在酸性环境中大量存在，故C错误；

    D. CaCO3可以在碱性环境中大量存在，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为：C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

    (1)铁元素的基态价电子排布式为________________。

    (2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是________________________________________。

    (3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________________。

    (4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。

    (5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

    ①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________________cm(列出计算表达式即可)。

    ②该晶体的密度为_______________________g·cm-3(列出计算表达式即可)。(相对原子质量：Fe:56 Sr:88 O:16)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化： Th→ X+ He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）
    A.X的氢氧化物是一种强碱
    B.X元素位于第六周期
    C.X的碳酸盐难溶于水
    D.X的最高化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。

    （1）若A为单质:

    ①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

    ②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

    ③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

    （2）若A为氧化物:

    ①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

    ②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

    （3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于有机物的是

    A. 硫酸 B. 碳酸 C. 醋酸 D. 一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（ ）

    A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是

    A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

    B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

    C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

    C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

    D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( )。
    A.耐高温特性
    B.电学特性
    C.光学特性
    D.生物功能

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