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    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式        。
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
    （4）离子半径D+       B3—，第一电离能B         C，电负性C         F
    （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

    （1）1s22s22p63s23p1（2分）
    （2）    （2分）
    （3）HClO4（2分）
    （4）＜（1分）    ＞ （1分）    ＞（1分）
    （5）（2分）     Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）
    （6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

    解析试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基态电子排布式1s22s22p63s23p1，答案：1s22s22p63s23p1；（2）用电子排布图表示F元素即S元素原子的价电子构型，答案：；⑶F 、G元素对应的最高价含氧酸H2SO4、HClO4中酸性较强的分子式为HClO4，答案：HClO4；⑷电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，Na＋<N3―，第一电离能N>O，同主族从上到下，电负性减弱，电负性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H2O2 的电子式：；Cu、稀H2SO4与H2O2反应制备硫酸铜的离子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；答案;  Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；⑹E是Al，与NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    考点：物质的结构

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
    （1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
    （2）写出X的化学式
    （3）写出氢气和X反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
    （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

    元素
    		有关信息
    A
    		最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B
    		地壳中含量最多的元素
    C
    		单质须保存在煤油中
    D
    		单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    E
    		原子最外层电子数比次外层电子数少1个
     
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是                               。
    （2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。
    ①酸雨     ②温室效应     ③臭氧层破坏     ④光化学污染
    （3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是                               。
    （4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

    A
    		 
     
    		C
     
    （1）D原子结构示意图为_____________。
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

    元素
    		元素性质或原子结构
    X
    		原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2
    T
    		与Z同周期，元素最高价是+7价
    W
    		原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
     
    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
    为______________。
    (2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
    A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D. T的电负性比Z大
    (3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
    (4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为            ；其中元素X的杂化类型是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                (用元素符号表示，下同)。
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为             >              。
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                       。
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                             。
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                           。
    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
    ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）写出下列溶液中溶质的化学式
    A___________，C_______________，E______________，F_________________。
    （2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
    （3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
    （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
    （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO2—4的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
    （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因：                         。
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

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