最新科技报导.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒.这种新微粒是由3个氢原子核和2个电子构成.对于这种微粒.下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．是氢的一种新的同素异形体	B．是氢的一种新的同位素
C．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核	D．它的组成可用H₃表示

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列顺序表述正确的是

A．酸性：H₃PO₄> HNO₃> HClO₄	B．稳定性：H₂O > HF > H₂S
C．原子半径：Na > Mg > O	D．还原性：F^－> Cl^－> S²^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　
(1)     元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________
(2)     YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　
(3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式                                        ，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为     ，在水中的溶解性      （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是                      。
G→J的化学方程式为                                       。
反应的现象是                                       。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

序号	元素	结构或性质
①	A	生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5
②	B	原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④	D	地壳中含量最多的元素
⑤	E	与D同主族
⑥	F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）E元素在元素周期表中的位置为                         。
（2）B与D形成化合物的电子式是                           。
（3）CD₂能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是                                                                。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
                                                               。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
                                                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1，Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：?
（1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。
（2）X的电子式是       ，X属于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。
（4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是( )

A．国际上以一个¹⁴C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数不相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是      （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物

A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为色的（填化学式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

C．室温条件下，O族元素的单质都是气体

D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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