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    【题目】（本题12分）如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

    请用化学语言回答下列问题：

    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。

    （2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

    （3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是______，请用一个离子方程式证明该结论______。

    （4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式______，电池工作时阴离子定向移动到______极（填正或负）。

    （5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。

    化学键

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    【答案】(1) F-＞Na+＞Mg2+；(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3) 氯；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

    (4) O2+4e-+2H2O=4OH-；负；(5)92.5。

    【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。（1）F-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+；（2）⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可以证明元素Cl元素非金属更强；（4）①形成H2，③形成的O2在KOH溶液中可形成原电池。O2在正极获得电子，发生还原反应，，在碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，电解质溶液中阴离子正电荷较多的负极移动；（5）元素①与⑧的两种单质分别是H2、Cl2，二者在一定条件下可反应生成一种化合物甲HCl，发生反应的方程式是：H2+Cl2=2HCl，生成1molHCl时释放的能量=432kJ-436kJ×0.5-243kJ×0.5=92.5kJ。

    练习册系列答案
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    【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

    C．溶液中水的电离程度③>④

    D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    【题目】决定化学反应速率的根本因素是( )

    A．温度和压强 B．反应物的浓度

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

    D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

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    【题目】(17分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。

    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。

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    【题目】某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a 的观点正确的是（ ）

    A．a分子中可能有三个甲基

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    C．a的分子式为C6H10

    D．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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    【题目】Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )

    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

    B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

    C．该反应的化学能可以转化为电能

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    【题目】化学——选修2：化学与技术]

    双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    A氢化釜 B过滤器 C氧化塔 D萃取塔

    E净化塔 F工作液再生装置 G工作液配制装置

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

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    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为___________，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为___________

    （3）萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是______________。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___ _____一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为__ ____mol/L。

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    【题目】生活离不开化学，下列说法正确的是

    A. 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效

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