Question

14．已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO₃溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积；
（2）稀HNO₃的物质的量浓度（注：铜的相对原子质量：64）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Cu的物质的量，根据方程式计算NO、HNO₃的物质的量，再根据V=nVm计算NO体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算稀HNO₃的物质的量浓度．

解答 解：1.92g Cu的物质的量为$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
  3 Cu+8 HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3       8                2
0.03mol   x                y
所以x=$\frac{0.03mol×8}{3}$=0.08mol
y=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol
（1）标况下生成NO体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：标况下生成NO体积为0.448L；
（2）稀HNO₃的物质的量浓度为$\frac{0.08mol}{0.05L}$=1.6mol/L，
答：稀HNO₃的物质的量浓度为1.6mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．