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    19．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
    A．
      测定一定时间内生成H2的反应速率    		B．
       提取海带中的碘
    C．
       检验火柴燃烧产生的SO2    		D．
      证明非金属性：Cl＞C＞Si

    分析 A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；
    B．海带中碘以离子的形式存在；
    C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
    D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；
    B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
    D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握速率测定、海水资源应用、非金属性比较及实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1
    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母）．

    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
    （1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）CO可以合成甲醇．已知：
    ①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）=c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）该反应的化学方程式为2A?B．
    Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
    则：（1）X=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min时A的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．锥形瓶可用作加热的反应器
    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法　 B．加热分解法　   C．结晶法　   D．分液法  E．蒸馏法　     F．过滤法
    （1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）C从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．
    （3）D分离水和汽油的混合物．
    （4）E分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
    （5）A从碘的水溶液里提取碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．阅读下列科普信息，回答问题．
    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
    A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
    （2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
    1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L；
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为；
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
    （5）比烃A少一个碳原子A的同系物有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）
    A．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液B．浓H2SO4，溴水
    C．溴水，浓H2SO4D．澄清的石灰水，浓H2SO4

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