Question

为了除去NaCl溶液中少量的MgCl₂、Na₂SO₄，从稀盐酸，Na₂CO₃，K₂CO₃，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C  3种试剂，按图中步骤进行操作：
溶液

加入过量A后

过滤

滤液

加入过量B后

过滤

滤液

加入适量C

较纯净的NaCl溶液
（1）下列试剂的化学式A

Ba（OH）₂

 C

HCl

（2）加入过量A的原因是

为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-

，有关反应的离子方程式是

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

，

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）加入过量B有关反应的离子方程式是

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：分析混合物的组成特点，根据提纯流程，选择所提供的试剂逐步提纯氯化钾；并分析前二次实验中加入过量试剂的作用及第三次实验完全反应的现象．
除去NaCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入所选试剂中的Na₂CO₃而除去；过滤后，在滤液中通过滴加盐酸到不再产生气体，可把过量的Na₂CO₃及反应生成的NaOH同时反应掉而生成NaCl；

解答：解：（1）除去NaCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入所选试剂中的Na₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的Na₂CO₃及反应生成的NaOH同时反应掉而生成NaCl；分析判断A为Ba（OH）₂；C为HCl；
故答案为：Ba（OH）₂；HCl；
（2）为确保混合溶液中的MgCl₂和MgSO₄全部反应而沉淀掉，应加入过量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）为确保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，应加入过量的Na₂CO₃到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠、氢氧化钠；反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；

点评：本题考查了物质分离提纯、除杂的实验方法，这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子．