Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
①0.84gNaHCO₃晶体中阴离子数为0.01N_A
②常温下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子数目之和大于0.1N_A
③常温常压下，0.3molCl₂通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3N_A
④7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
⑤标准状况下，22.4LSO₃ 的分子数为N_A
⑥标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数等于N_A．

• A、①②③
• B、①②④
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①碳酸氢钠晶体中含有阴离子为碳酸氢根离子，0.01molgNaHCO₃晶体中含有0.01mol阴离子；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子总数增加；
③常温常压下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.3mol；
④过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
⑤标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
⑥一氧化氮与与氧气反应生成二氧化氮，而部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致混合气体的分子数减少．

解答： 解：①0.84gNaHCO₃晶体的物质的量为：

0.84g

84g/mol

=0.01mol，0.01mol碳酸氢钠晶体中含有0.01mol碳酸氢根离子，含有的阴离子数为0.01N_A，故①正确；
②常温下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1N_A，故②正确；
③常温常压下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应注意的电子小于0.3mol，应后转移电子数目小于0.3N_A，故③错误；
④7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故④正确；
⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO₃ 的物质的量，故⑤错误；
⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O₂的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的混合气体的分子总数小于N_A，故⑥错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．