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    某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （      ）
    A．13B．12C．11D．10
    B
    0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则CNaOH（OH-）=10-2 mol/L；
    由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，得： C水(H+)= C水(OH-)=10-11，
    所以：在该温度下，Kw= C水(H+)×CNaOH（OH-）=10-13 (mol/L)2；
    则0.1 mol/L NaOH溶液中：C水(H+)=" Kw" / CNaOH（OH-）=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（    ）
    A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
    B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
    C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
    D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
    (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
    (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )
    A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
    B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
    C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
    D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
    ⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
    A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
    ⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
    A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
    B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
    C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
    D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
    ⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（  ）
    A．在任何条件下，纯水的PH都等于7
    B．在任何条件下，纯水都呈中性
    C．在95℃时，纯水的PH大于7
    D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（   ）
    ①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 
    A．③B．④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                      。
    （2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用______ 次；
    （4）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/（g·℃），反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。
    （5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，简述理由                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ）
    ①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5
    A．②③⑤B．①④⑥C．①②④⑥　　D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
    H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
    是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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