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    常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算：
    (1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
    (2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
    (3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)
    (1)20%
    (2)4.0 mol/L
    (3)4.3
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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：022

    常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：022

    常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g·ml－1的混合溶液，计算该混合溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。

    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

    ②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水               kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。

    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

    ②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水               kg。

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