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    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、Cl-
    B、K+、OH-、CO32-
    C、CO32-、OH-、Cl-
    D、K+、H+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子．
    解答： 解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32-、OH-不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl-，则乙溶液中存在的离子为K+、OH-、CO32-，故选B．
    点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，再结合隐含条件来分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯中溶液的pH不变
    B、乙烧杯中c电极的反应式为：4OH--4e-?2H2O+02↑
    C、当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L
    D、当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验．将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    阳极区硫酸铁的主要作用是
     
    ．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解．写出析出红色固体的反应方程式
     
    ．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是
     
    ．           
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图1所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
     
    ：
    [Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
    吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
     
    ．（填写选项编号）
    A．高温、高压   B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2mol CO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为
     
    ．如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质H2CO3NH3?H2O
    电离平衡常数Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    现有常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
    ①你认为该溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是
     
    ．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A、加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2E＜H2D
    B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C
    C、B与E形成的化合物属于分子晶体
    D、A2+与D2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+；Na+；CO
     
    2-
    3
    ；Cl-
    B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
     
    2-
    4
    C、K+；NH
     
    +
    4
    ；SO
     
    2-
    4
    ；OH-
    D、Fe2+；Al3+OH-；H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）
    A、压强增大，平衡向逆反应方向移动
    B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物
    C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
    D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
    A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体
    B、化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
    C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
    D、因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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