Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
2. B.
   用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
3. C.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
4. D.
   在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

C
分析：A、根据次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸进行解答；
B、根据反应前后电荷守恒进行解答；
C、根据二氧化碳过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠进行解答；
D、根据氢离子和氢氧根离子不共存进行解答．
解答：A、漂白粉失效的化学方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A错误；
B、实验室制取Cl₂的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故B错误；
C、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂生成Al（OH）₃和碳酸氢钠，反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正确；
D、在强碱溶液中，不可能生成H⁺，故D错误．
故选：C．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．