Question

如图所示是原电池的装置图（A为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______（填“升高”、“降低”或“基本不变”）．
（2）若C为CuSO₄溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反应式为______．

Answer 1

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；升高；
（2）若C为CuSO₄溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成红色铜；
故答案为：正，B上生成一种红色物质；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，镁做原电池正极，电极反应是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．