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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.稀有气体元素化学性质不活泼，最外层电子数均为8

    B.除短周期外，其他周期均有18种元素

    C.副族元素没有非金属元素

    D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

    【答案】C

    【解析】

    A．氦为稀有气体元素，最外层电子数为2，故A错误；

    B．第六、七周期均有32种元素，故B错误；

    C．副族元素均为金属元素，故C正确；

    D．第ⅠA族元素中的H不属于碱金属元素，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

    A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

    B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

    C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

    D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 氯化铁与铁粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+

    B. 金属钠与水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

    C. 稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O

    D. 铜与浓硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－ Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（　　）
    A.钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素
    B.垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量
    C.制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2 =CaSiO3
    D.青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A.铜棒的质量
    B.c（Zn2+）
    C.c（H+）
    D.c（SO42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题:

    (1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。

    (2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。

    (3)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。

    (4)元素Y和W能形成一种化合物YW3。YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草，从草中获得化合物和元素，那么，牛和草的化学元素的种类以及相同化学元素的含量分别是（ ）

    A. 种类差异很大，含量大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同

    D. 种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空。
    （1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．

    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（KJmol﹣1）

    436

    343

    1075

    465

    413

    由此计算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 表中最稳定的共价键是H－F

    B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

    C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

    D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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