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    【题目】下列物质在常温下能与铜发生化学反应的是（ ）

    A.稀H2SO4B.浓盐酸

    C.NaOH溶液D.稀HNO3

    【答案】D

    【解析】

    根据金属活动性顺序和酸的性质判断，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应；而硝酸具有强氧化性，能与铜反应。

    A．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀硫酸等非氧化性酸反应，故A不选；

    B．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和盐酸等非氧化性酸反应，故B不选；

    C．铜属于金属，一般和碱不反应，铜不能与NaOH溶液反应，故C不选；

    D．稀HNO3具有强氧化性，能与铜反应，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol H2、

    2 mol N2

    6 mol H2、

    4 mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/(mol·L1)

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/(g·L1)

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3 mol·L1·min1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

    C．2ρ1=ρ2

    D．2c1<1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

    B. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基

    C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变△H<0

    B. 图中Z的大小为b<3<a

    C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

    D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为

    A. 含一个羧基和一个醇羟基 B. 含两个羧基

    C. 只含一个羧基 D. 含两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与氨水反应的弱电解质是 ( )

    A. 醋酸溶液 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纤维素和油脂都是属于天然高分子化合物

    C. 植物油的主要成分是高级脂肪酸 D. 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    Ⅰ．氮氧化物的研究

    （1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

    A．混合气体的密度保持不变

    B．NO的转化率保持不变

    C．NO和O2的物质的量之比保持不变

    D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

    （2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

    A．压强 B．温度 C．催化剂

    根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

    Ⅱ．碳氧化物研究

    （3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

    请回答：

    ①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

    ②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

    （4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2溶液的浓度与酶促反应速率关系图，图2是实验过程中的一个装置图。请分析回答下列问题：

    （1）图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关，对应图2中的实验装置如何设计？ 。

    （2）如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片，实验现象是 ，原因是 。

    （3）实验过程中温度、pH等保持不变，形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ；将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中，定时记录不同温度条件下产生的气体量，绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学，其原因是 。

    （4）曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ，曲线c形成的可能原因是 。

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